Perubahan Entalpi

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).

Keterangan:

 W = P × V

E = energi (joule)

W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter)

P = tekanan (atm)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (DE). Demikian juga halnya dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi (DH).

Keterangan:

 DH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

  1. Bila DH produk > DH reaktan, maka DH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem.
  2. Bila DH reaktan > DH produk, maka DH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan kalor dari sistem ke lingkungan.

Secara matematis, perubahan entalpi (DH) dapat diturunkan sebagai berikut.

H  =  E + W      (1)

Pada tekanan tetap:

DH  =  DE + PDV   (2)

DE  =  q + W   (3)

Wsistem  =  –PV  (4)

Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):

H = (q + W) + PDV

H = (q – PDV) + PDV

H = q

Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (DH) sama dengan kalor (q) yang diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).

Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap (Martin S. Silberberg, 2000):

a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

Contoh:

Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:

H2  ® 2 H   DH = +a kJ

Reaksi endoterm dengan DH bertanda positif (+).

b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.

Contoh:

Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:

2H  ® H2    DH = –a kJ

Reaksi eksoterm dengan DH bertanda (–).

Diagram entalpi (diagram tingkat energi)

Kembali

Satu Tanggapan to “Perubahan Entalpi”

  1. tiww Oktober 3, 2011 pada 12:50 pm #

    membantu banget materinya🙂
    makasih

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

%d blogger menyukai ini: